下面是小编为大家整理的2023版高三一轮总复习化学（苏教版）第四部分化学反应原理教案,供大家参考。
1 本阶段的化学反应原理的内容较多 ， 难度较大 ， 命题点多。主要包括化学反应与能量、化学反应速率与平衡和水溶液中的离子反 应与平衡。主要命题的方向有 ① 反应热和盖斯定律的有关计算 ， ② 化学平衡常 数的有关计算与应用 ，③ 水溶液中的图像分析 ， ④ 新型化学电源的分析。本阶段涉及的试题题型有选择题也有非选择题 ， 试题的难度大 ， 区分度高 ， 复习时要注意方法的总结和领悟。
算 反应热和盖斯定律的有关计算 【 典 例 1 】 】 (2021· 淄 博 模 拟 ) 我 国 学 者 研 究 反 应 C 6 H 6 (g) ＋ ＋CH 3 OH(g)===C 7 H 8 (g) ＋H 2 O(g) 在固体酸催化剂 HB 表 表 面进行的反应历程如图所示 ，在 其中吸附在 HB 表面的物种用* 标注。下列说法正确的是( ) A． ．的 总反应的 ΔH ＝＋61.4 kJ·mol－ 1 B． ． 反应 ①的 的 ΔH 大于反应 ④的 的 ΔH C． ． 反应历程中能量变化最 大的步骤为反应⑤ ⑤ D． ．为 决速步骤的化学方程式为 HB ＋CH 3 OH * ===CH 3 B ＋H 2 O * D [ 根据图示 ， 总 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 ， 为放热反应 ，Δ ΔH ＝－61.4 kJ·mol－ 1 ，，A 项错误；反应 ①的 的 ΔH ＝－109.9 kJ·mol－ 1 ， 反应④的 的 ΔH ＝－66.4 kJ ·mol－ 1 －－25.5 kJ·mol－ 1 ＝－91.9 kJ·mol－ 1 ， 反应 ①的 的 ΔH 小于反应 ④的 的 ΔH ，B 项错误；根据图示 ， 反应历程中反应 ① 中反应物和生成物能 2 量相差最大 ， 能量变化最大， ，C 项错误；决定反应速率的步骤为活化能最大的反应 ， 即反应 ② ，为 化学方程式为 HB ＋CH 3 OH * ===CH 3 B ＋H 2 O * ， ，D 项正确。] 例 【典例 2】 】 已知：① ①3CO(g) ＋6H 2 (g) CH 3 OCH 2 CH 3 (g) ＋2H 2 O(g) ΔH 1 ＝ ＝a kJ ·mol－ 1 ② ②CH 3 OCH 2 CH 3 (g) ＋CO(g) CH 3 COOCH 2 CH 3 (g) ΔH 2 ＝ ＝b kJ ·mol－ 1 ③ ③CH 3 COOCH 2 CH 3 (g) ＋2H 2 (g) 2CH 3 CH 2 OH(g) ΔH 3 ＝ ＝c kJ ·mol－ 1 则④ ④2CO(g) ＋4H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g) ＋H 2 O(g) ΔH ＝ kJ·mol－1 ( 用含 a 、b 、c 的式子表示) 。
[ 解析] 根据盖斯定律可知反应 ④ ＝ ① ＋ ② ＋ ③2，则 则 ΔH ＝ ΔH1 ＋ ＋ΔH 2 ＋ ＋ΔH 32＝ a ＋b ＋c2。
。
[ 答案] a ＋b ＋c2 1． ． 催化剂的催化原理能量图 分析这两步反应可以看出 ，于 由于 E a1 >E a2 ，第 第 1 步反 应是慢反应，是决定整个反应快慢的步骤，称为 “ 决速步骤” ”第 ，第 1 步反应越快 ， 则整体反应速率就越快。因此对总反应来说 ，第 第 1 步反应的活化能 E a1 就是在催化条件下总反应的活化能。
2． ． 盖斯定律的应用 (1) 实质 3 Δ ΔH ＝ΔH 1 ＋ ＋ΔH 2 ＝ ＝ΔH 3 ＋ ＋ΔH 4 ＋ ＋ΔH 5 (2) 应用盖斯定律进行简单计算的注意事项 ① 设计合理的反应过程。
② 当反应方程式乘以或除以某数时 ，ΔH 也 也 应乘以或除以该数。
③ 反应方程式进行加减运算时，ΔH 也要进行加减运算 ， 且计算过程中要带 “ ＋ ”“ － ”。
。
④ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化 ， 状态由固 → 液 → 气变化时 ， 会吸热；反之会放热。
⑤ 当设计的反应逆向进行时 ， 其反应热与正反应的反应热数值相等 ， 符号相反。
1 ．(2021· 济南模拟) 环己烷(C 6 H 12 ) 有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构 ， 不同结构的势能不同 ， 它们的相对势能如图所示。下列说法错误的是( ) A． ． 上述四种结构中 ， 半椅型结构最稳定 B ．C 6 H 12 ( 椅型， ，l)===C 6 H 12 ( 船型， ，l) ΔH ＝＋28.9 kJ ·mol－ 1 C． ． 相同条件下 ， 椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢 D． ． 加热有利于椅型转化成扭船型 A [ 题给四种结构中 ， 椅型结构的能量最低 ， 因此椅型结构最稳定， ，A 项 项得 错误；根据图示可得 C 6 H 12 ( 椅型， ，l)===C 6 H 12 ( 船型， ，l) ΔH ＝＋28.9 kJ·mol－ 1 ，B 项正确；根据图示 ， 椅型转化为扭船型的活化能比逆向转化的活化能大 ， 因此椅型转化为扭船型的速率比逆向转化的速率慢， ，C 项正 确；椅型转化为扭船型为吸热反应 ， 升高温度 ， 平衡正向移动 ， 有利于椅型转化为扭船型， ，D 项正确。] 2． ．用 利用 CO 2 为 制取甲醛的反应的热化学方程式为 CO 2 (g) ＋2H 2 (g)===CH 2 O(g) 4 ＋ ＋H 2 O(g) ΔH 1 ＝－6 kJ·mol－ 1 。。
已知：
：2H 2 (g) ＋O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH 2 相关化学键的键能数据如表所示。
化学键 O===O H—H O—H 键能/(kJ·mol－ 1 ) 498 436 464 (1)CH 2 O(g) ＋O 2 (g)===CO 2 (g) ＋H 2 O(g) ΔH ＝ 。
(2) 下列表示制取甲醛反应的能量变化示意图正确的是 ( 填字母) 。
a b c d [ 解析] (1)据 根据 ΔH ＝反应物的总键能－生成物的总键能可知， ，2H 2 (g)＋ ＋O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH 2 ＝ ＝(2 ×436 kJ ·mol－ 1 ＋＋498 kJ·mol－ 1 ) －(4 ×464 kJ·mol－ 1 )＝－486 kJ·mol－ 1 ，，知 由盖斯定律知ΔH ＝ΔH 2 － －ΔH 1 ＝－486 kJ·mol－ 1 －－( －6 kJ·mol－ 1 ) ＝－480 kJ·mol－ 1 。。(2) 制取甲醛反应是放热反应 ， 反应物总能量大于生成物总能量；物质越稳定 ， 其能量越小 ， 所以液态产物的能量小 于气态产物的 ，则 则 a正确。
[ 答案] (1) －480 kJ·mol－ 1 (2)a 化学平衡常数的有关计算 例 【典例 3 】 (2021· 青岛模拟)用 用 NH 3 除 可以消除 NO 污染：4NH 3 (g)＋ ＋6NO(g) 5N 2 (g) ＋6H 2 O(l) ΔH<0 。
(1) 某条件下该反应速率 v 正 ＝ ＝k 正 · ·c 4 (NH 3 )·c 6 (NO)， ，v 逆 ＝ ＝k 逆 · ·c a (N 2 )·c b (H 2 O)， ， 5 数 该反应的平衡常数 K＝ ＝ k正k 逆 ，则 则 a ＝ ，b ＝ 。
(2) 一定温度下， ，为 在体积为1 L 的恒容密入 闭容器中加入4 mol NH 3 和 和6 mol NO发生上述反应 ，得 测得 NH 3 和 和 N 2 的物质的量浓度随时间变化如图。
a 点的正反应速率 c 点的逆反应速率(填 填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于” ”) ；测得平衡时体系压强为 p 0 ，下 则该反应温度下 K p ＝ ＝ 。( 用含 p 0 的式子表示 ， 只列式不用化简) [ 解 析 ] (1) 由 由 4NH 3 (g) ＋ ＋ 6NO(g) 5N 2 (g) ＋ ＋ 6H 2 O(l) 可 知 K ＝c 5 (N 2 )c 4 (NH 3 )·c 6 (NO) 率。某条件下该反应的反应速率 v 正 ＝ ＝k 正 ·c 4 (NH 3 )·c 6 (NO) ，v 逆 ＝ ＝k逆 · ·c a (N 2 )·c b (H 2 O)， ， 平衡时 ，v 正 ＝v 逆 ，数 该反应的平衡常数 K ＝ k正k 逆 ， 代入得 解得 a＝ ＝5 、b ＝0 。(2) 由于 a 点的反应物浓度大于 c 点 点， ，a 点的正反应速率大于 c 点的正反应速率， ，而 而 c 点即将达到平衡状态， ，时 但此时 v 正 >v 逆 ， ，故 故 a 点的正反应速率>c点的逆反应速率。列三段式如下：
：
是 平衡时各物质的总物质的量是(2 ＋3 ＋2.5)mol ＝7.5 mol故 。故 K p ＝p 5 (N 2 )p 4 (NH 3 )·p 6 (NO) ＝( 2.57.5 p 0 )5(27.5 p 0 )4 ××(37.5 p 0 )6 。。
[ 答案] (1)5 0 (2) 大于 ( 2.57.5 p 0 )5(27.5 p 0 )4 ××(37.5 p 0 )6 6 “ 三段式 ” 突破化学平衡的有关计算 则有(1) 平衡常数 K＝ ＝( pxV) p · ·( qxV) q( a －mxV) m · ·( b －nxV) n。
。
(2) 平衡时 A 的物质的量浓度：
c 平 (A)＝ ＝ a －mxV mol ·L－ 1 。。
(3)A 的转化率：
：α(A)＝ ＝ mxa× ×100%， ，A、 、B 的转化率之比为 α(A) ∶α(B)＝ ＝ mxa∶nxb。
。
3 ．(2021· 枣庄模拟) 在一定温度下 ，向 向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol A， ， 发生反应：2A(g) B(g) ＋C(g) 。反应过程中 c(C) 随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A． ．在 反应在 0 ～50 s 的平均反应速率 v(C) ＝1.6 ×10－ 3 mol ·L－ 1 ··s－ 1 B． ． 该温度下 ，数 反应的平衡常数 K ＝0.025 C． ． 保持其他条件不变 ， 升高温度 ，时 平衡时 c(B) ＝0.09 mol·L－ 1 ， 则该反应的 的 ΔH<0 D． ． 反应达平衡后 ，入 再向容器中充入 1 mol A， ， 该温度下再达到平衡时， ，A的转化率不变 B [在 反应在 0 ～50 s ，C 率 的平均反应速率 v(C)＝ ＝ 0.08 mol·L－ 150 s＝ ＝1.6 ×10－ 3 7 mol ·L－ 1 ··s－ 1 ，，A 正确；A 的初始浓度 c(A)＝ ＝ 1 mol2 L＝ ＝0.50 mol·L－ 1 ， 该温度下 ，反应达到平衡时， ，c(C) ＝0.10 mol· ·L－ 1 ，，则 则 c(B) ＝0.10 mol· ·L－ 1 ，，c(A) ＝0.50 mol·L－ 1 －－0.10 mol·L－ 1 ××2 ＝0.30 mol ·L－ 1 ，数 反应的平衡常数 K ＝ 0.10 ×0.100.30 2≈ ≈0.11 ，B错误；升高温度 ，时 平衡时 c(B) ＝0.09 mol ·L－ 1 <0.10 mol ·L－ 1 ， 则平衡逆向移动 ，该反应的ΔH<0 ，C 正确；反应达平衡后 ，入 再向容器中充入 1 mol A， ， 相当于加压 ， 平衡不发生移动， ，A 的转化率不变， ，D 正确。] 4 ．(2021· 山东名校联考) 已知：CH 3 OH(g) ＋H 2 O(g)===CO 2 (g) ＋3H 2 (g) ΔH＝＋49 kJ·mol－ 1 。为探究反应条件对反应平衡的影响 ，将 将 CH 3 OH 和 和 H 2 O 按物为 质的量之比为 1 ∶1 充入恒容密闭容器中进行实验， ，X 、Y 代表压强或温度。CH 3 OH(g) 的平衡转化率随 X 、Y 的变化关系如图所示。
(1)X 代表的物理量是 。
(2) 判断 Y 1 Y 2 ( 填“>” 或“<”) ， 理由是 。
(3)在 在 X 1 、 、Y 1 条件下 ，为 设平衡时容器内的总压强为 p kPa， ， 该反应的平衡常数 数 K p ＝ ＝ [ 对于气相反应， ，分 用某组分 B 的平衡分压 p(B) 代替物质的量浓度c(B) 也可表示平衡常数 ，作 记作 K p ，中 其中 p(B) ＝p ·x(B) ，p 为平衡总压强， ，x(B)中 为平衡系统中 B 的物质的量分数 ， 列出计算式即可] 。
[ 解析] (1) 从图像看 ，在 在 Y 不变的情况下 ，着 随着 X 的增大 ， 甲醇的平衡转化率逐渐增大。该反应的正反应是吸热反应且是气体分子数增大的反应 ，故 故 X应为温度。(2)Y 为压强 ， 增大压强 ， 平衡逆向移动 ， 甲醇的平衡转化率减小 ，故 故 Y 1 >Y 2 。
。(3) 假设起始时， ，CH 3 OH 和 和 H 2 O 的物质的量均为 1 mol， ， 则列三段式有 有 8 CH 3 OH 、H 2 O 、CO 2 、 、H 2 气体的物质的量分数分别为 18 、 18 、316 、916 ， 代入式 平衡常数表达式 K p ＝p(CO 2 ) ×p 3 (H 2 )p(CH 3 OH) ×p(H 2 O) ＝316 p ×(916 p)3p8 × p8。
。
[ 答案] (1) 温度 (2)> 该反应的正反应为气体分子数增大的反应， ， 当温度一定时， ， 压强增大 ，平衡逆向移动 ， 甲醇的平衡转化率减小 (3)316 p ×(916 p)3p8 × p8 水溶液中的图像分析 例 【典例 4 】 (2021· 烟台模拟) 常温下 ，的 将等浓度的 NaOH 溶液分别滴加到HA 、HB 两种弱酸溶液中 ，的 溶液的 pH 与粒子浓度比 值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A ．HA 的电离常数 K a ＝ ＝1 ×10－ 4 B ．c 点水的电离程度大于 d 点 C ．b 点向 c 点变化过程中 ，c(B－ )c(HB)·c(OH－ ) 减小 D． ．的 相同浓度的 NaA 、NaB 混合溶液中：c(Na＋ )>c(A － )>c(B － )>c(OH － )>c(H＋ ) 9 C [lg c(A－ )c(HA) ＝＝0， ，即 即 c(A－ ) ＝c(HA) ，K a ＝ ＝c(H＋ ) ＝1 ×10－ 4 ，，A 正确；c 点溶液呈中性， ，HB 的电离和 B－ 的水解相互抵消 ， 水的电离 “ 不受 影响 ”， ，d 点溶液呈酸性， ，HA 于 的电离程度大于 A－ 的水解程度 ， 水的电离受到抑制， ，B 正确；c(B－ )c(HB)·c(OH－ ) 以 分子、分母同时乘以 c(H＋ ) 得出其值等于 Ka (HB)K w， 温度不变 ， 比值保持不变， ，C 错误；
；HB 的电离常数为 1 ×10－ 5 ，即 即 HA 的酸性比 HB 强 强 ，则 则 A－比 的水解能力比 B－ 弱， ，NaA 、NaB 溶液均呈碱性 ，的 则相同浓度的 NaA 、NaB 混合溶液中 ， 离子浓度：c(Na＋ )>c(A － )>c(B － )>c(OH － )>c(H ＋ ) ，D 正确。] 对数图像中的离子浓度关系 将溶液中某一微粒的浓度[如 如 c(A)] 或某些微粒浓度的比值 c(A)c(B) 取常用对数 ，即 即 lg c(A)或 或 lg c(A)c(B) ， 得到离子浓度对数图像。
1． ． 破解对数图像的数据 (1) 运算法则：lg ab ＝lg a ＋lg b 、lg ab ＝＝lg a －lg b 、lg 1 ＝0 。
(2) 运算突破点：如 lg c(A)c(B) ＝＝0 的点有 c(A) ＝c(B) ；lg c(D) ＝0 的点有 c(D)＝ ＝1 mol·L－ 1 。。
2． ． 破解对数图像的步骤 (1) 识图像：观察横坐标、纵坐标的含义 ， 看清每条曲线代表的离子种类以及曲线的变化趋势， ， 计算电离常数时应利用两种离子浓度相等的点， ，如 如 lg c(A)c(B) ＝0 。
(2) 找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点 ， 分析所给电解质的电离或 平衡常数或 pH 与纵、横坐标之间的联系。
(3) 想原理：涉及电离平衡常数 ， 写出平衡常数表达式 ， 在识图像、想原理的基础上 ， 将图像与原理结合起来思考。
(4) 用公式：运用对数计算公式分析。
10 5． ． 常温下 ，酸 二元弱酸 H 2 Y 溶液中滴加 KOH 溶液 ，的 所得混合溶液的 pH 与 与离子浓度变化的关系如图所示 ， 下列说法错误的是 ( ) A． ．线 曲线 M 表示 pH 与 与 lg c(HY－ )c(H 2 Y) 的变化关系 B ．K a2 (H 2 Y) ＝10－ 4.3 C ．a 点溶液中：c(H＋ ) －c(OH－ ) ＝2c(Y 2－ ) ＋c(HY－ ) －c(K＋ ) D． ．点 交点 c 的溶液中：c(H 2 Y) ＝c(Y 2－ )>c(HY － )>c(H ＋ ) D [K a1 (H 2 Y)＝ ＝ c(H＋ )·c(HY － )c(H 2 Y)，着 随着 pH 增大， ，c(H＋ ) 减小 ，c(HY－ )c(H 2 Y) 增大 ， 故线 曲线M 表示pH 与lg c(HY－ )c(H 2 Y) 的变化关系， ，A 项正确；曲线N 表示pH 与lg c(HY－ )c(Y 2－ )的变化关系 ，当 当 pH ＝3 时 时， ，c(H＋ ) ＝10－ 3 mol ·L－ 1 ，，lg c(HY－ )c(Y 2－ ) ＝ ＝1.3， ，c(Y 2－ )c(HY－ ) ＝10－ 1.3 ，，K a2 (H 2 Y)＝ ＝ c(H＋ )·c(Y 2 － )c(HY－ ) ＝ ＝10－ 1.3 ××10－ 3 ＝＝10－ 4.3 ，，B 项正确；a 点溶液中存在电荷守恒：c(H＋ ) ＋c(K＋ ) ＝2c(Y 2－ ) ＋c(HY－ ) ＋c(OH－ )，，故 故 c(H＋ ) －c(OH－ )＝＝2c(Y 2－ ) ＋c(HY－ ) －c(...
推荐访问:标签 化学反应 教案 2023版高三一轮总复习化学(苏教版)第四部分化学反应原理教案 化学反应原理第三章知识点总结